Equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas / Manuel Silva, José Barbosa.

AUTOR: Manuel Silva -  José Barbosa
ISBN: 8497560256
EDITOR: Síntesis
IDIOMA: spa
PÁGINAS: 414
AÑO: 2002

 
   
RECOMENDADO EN LAS SIGUIENTES ASIGNATURAS
Química Analítica
 
RESUMEN

El objetivo de este libro es introducir al alumno en los aspectos más relevantes de los equilibrios iónicos en disolución, base de numerosos procesos analíticos, y en sus aplicaciones analíticas cuantitativas más características. Por su carácter fundamental, el contenido del mismo forma parte de los programas de las asignaturas básicas de Química Analítica que se imparten en numerosas titulaciones, tales como Química, Ingeniería Química, Farmacia, Bioquímica, Ciencias Ambientales, Ciencia y Tecnología de los Alimentos, Geología, Biología, etc. En el texto, a la vez que se consideran los diversos tipos de equilibrios iónicos, se resalta la relación entre los mismos y sus aplicaciones analíticas más relevantes. Se pretende además establecer las bases del conocimiento de estos equilibrios con objeto de que el alumno los utilice posteriormente al desarrollar metodologías analíticas de muy distinta índole en otras disciplinas.
 
INDICE

PREFACIO

PRÓLOGO

1. INTRODUCCIÓN AL EQUILIBRIO QUÍMICO
1.1. Cinética y equilibrio químico
1.2. Interacciones entre solutos iónÍcos y el agua: actividad y coeficiente de actividad
1.2.1. Cálculo del coeficiente de actividad. Leyes de Debye-Hlickel
1.2.2. Variación de los coeficientes de actividad con la fuerza iónica del medio
1.2.3. Cálculo de constantes de equilibrio estequiométricas a partir de las termo- dinámicas
1.3. Tipos de equilibrio en Química Analítica
1.3.1. Equilibrios homogéneos
1.3.2. Equilibrios heterogéneos
1.3.3. Uso analítico del equilibrio químico
1.4. Estudio sistemático del equilibrio químico
1.4.1. Balance de masas y de cargas
1.4.2. Balance protónico
1.4.3. Simplificaciones y errores
Cuestiones
Seminarios: problemas numéricos

2. EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
2.1. In trod ucción
2.2. Teoría protónica de Bronsted y Lowry
2.2.1. Influencia del disolvente
2.2.2. Autoprotolisis y escala de pH de un disolvente
2.3. Fuerza de ácidos y bases
2.3.1. Efecto nivelador del disolvente
2.3.2. Interacción con el disolvente
2.4. Equilibrios ácido-base de protolitos fuertes. Cálculo del pH
2.4.1. Ácido fuerte
2.4.2. Base fuerte
2.4.3. Mezclas de protolitos fuertes
2.5. Equilibrios ácido-base de protolitos débiles monopróticos
2.5.1. Ácidos débiles monopróticos
2.5.2. Bases débiles monopróticas
2.5.3. Cálculo del pH de disoluciones de sales
2.5.4. Mezclas de protolitos monopróticos
2.6. Equilibrios ácido-base de protolitos débiles polipróticos
2.6.1. Ácidos débiles dipróticos y polipróticos
2.6.2. Bases débiles dipróticas
2.6.3. Anfoli tos
2.6.4. Sales de ácidos polipróticos
2.7. Disoluciones reguladoras
2.7.1. Cálculo del pH de una disolución reguladora
2.7.2. Preparación de disoluciones reguladoras
2.7.3. Capacidad reguladora
2.7.4. Disoluciones amortiguadoras con compuestos polipróticos
2.7.5. Disoluciones amortiguadoras que contienen más de un protolito
Anexo. Expresiones simplificadas para el cálculo del pH de disoluciones de diferentes protolitos
Cuestiones
Seminarios: problemas numéricos

3. REPRESENTACIÓN GRÁFICA DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
3.1. Introducción
3.2. Diagrama logarítmico de concentración
3.3. Diagrama logarítmico de un protolito fuerte. Cálculo del pH
3.4. Diagrama logarítmico de un protolito débil monoprótico
3.4.1. Determinación del pH de una disolución de un ácido débil monoprótico
3.4.2. Determinación del pH de una disolución de una base débil monoprótica
3.5. Diagrama logarítmico de una mezcla de dos protolitos débiles monopróticos. Cálculo del pH
3.6. Diagrama logarítmico de la disolución de una sal. Cálculo del pH
3.7. Diagrama logarítmico de protolitos dipróticos
3.7.1. Determinación del pH de disoluciones de diferentes protolitos dipróticos.
3.8. Diagrama logarítmico de protolitos polipróticos
3.9. Diagramas de distribución de especies en función del pH
Cuestiones
Seminarios: problemas gráficos

4. VALORACIONES ÁCIDO-BASE
4.1. Aspectos generales de las valoraciones
4.2. Introducción a las valoraciones ácido-base
4.3. Indicadores ácido-base
4.4. Curvas de valoración
4.4.1. Valoración de protolitos monopróticos
4.4.2. Valoración de protolitos polipróticos
4.5. Preparación de disoluciones valorantes
4.5.1. Disolución están dar de HCl 0,1 mol L-l
4.5.2. Disolución están dar de NaOH 0,1 mol L-I
4.6. Aplicaciones
4.6.1. Determinación de la acidez de un vinagre comercial
4.6.2. Determinación de acidez en alimentos
4.6.3. Determinación de compuestos nitrogenados
Cuestiones
Seminarios: problemas numéricos

5. EQUILIBRIOS DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS
5.1. Introducción
5.2. Constantes de equilibrio
5.2.1. Factores que determinan la estabilidad de los complejos
5.2.2. Reacciones de desplazamiento
5.3. Cálculo de las concentraciones de especies en el equilibrio de formación de complejos
5.3.1. Diagramas de distribución de especies
5.4. Introducción a los equilibrios concurrentes
5.5. Equilibrios concurrentes de acidez y complejación
5.5.1. Tratamiento general de la influencia del pH en la formación de complejos
5.5.2. Coeficientes de reacción secundaria
5.5.3. Constantes condicionales de formación de complejos
5.5.4. Influencia de otros equilibrios concurrentes
Cuestiones
Seminarios: problemas numéricos

6. VALORACIONES DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS
6.1. Introducción
6.2. Curvas de valoración con EDTA
6.2.1. Influencia de reacciones secundarias del ion metálico
6.2.2. Influencia de reacciones secundarias del ligando
6.3. Indicadores metalocrómicos
6.4. Tipos de valoraciones complexométricas
6.5. Aplicaciones
Cuestiones
Seminarios: problemas numéricos

7. EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN
7.1. Introducción
7.2. Solubilidad y producto de solubilidad
7.3. Factores que afectan a la solubilidad
7.3.1. Influencia de la fuerza iónica
7.3.2. Efecto de ion común
7.4. Representación gráfica de los equilibrios de precipitación
7.5. Precipitación fraccionada
7.6. Equilibrios concurrentes de acidez, complejación y precipitación. Producto de sol ubilidad condicional
7.6.1. Reacciones secundarias de protonación del anión
7.6.2. Reacciones secundarias de hidrólisis del metal
7.6.3. Reacciones secundarias de complejación
7.6.4. Influencia conjunta de reacciones secundarias de acidez y complejación
Cuestiones
Seminarios: problemas numéricos

8. VALORACIONES DE PRECIPITACIÓN
8.1. Introducción
8.2. Curvas de valoración
8.2.1. Valoración de mezclas
8.3. Indicadores de precipitación
8.3.1. Método de Mohr
8.3.2. Método de Volhard
8.3.3. Indicadores de adsorción
8.4. Aplicaciones
Cuestiones
Seminarios: problemas numéricos

9. GRAVIMETRÍAS
9.1. Introducción
9.2. Factor gravimétrico y sensibilidad
9.3. Reactivos orgánicos y gravimetrías
9.4. Aspectos experimentales de interés en gravimetrías
9.5. Métodos gravimétricos de calcinación
9.5.1. Determinaciones por formación de óxidos hidratados
9.5.2. Determinaciones por formación de compuestos salinos
9.6. Métodos gravimétricos de desecación
9.6.1. Determinación de plomo como cromato de plomo
9.6.2. Determinación de níquel con dimetilglioxima
Cuestiones
Seminarios: problemas numéricos

10. EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
10.1. Introducción
10.2. Estudio de reacciones redox: celdas electro químicas
10.2.1. Celdas galvánicas
10.2.2. Celdas electrolíticas
10.3. Potencial y carácter químico redox: ecuación de Nernst
10.4. Medida del potencial redox: electrodos de referencia
10.4.1. Electrodo están dar de hidrógeno
10.4.2. Electrodo de AgI AgCl
10.5. Potencial están dar
10.6. Constante de equilibrio de una reacción redox
10.7. Potencial de equilibrio
10.8. Sistemas poliredox
10.9. Disoluciones reguladoras redox
10.10. Sistemas redox del agua
10.11. Representación gráfica del equilibrio redox
10.12. Equilibrios concurrentes: potencial condicional
10.12.1. Equilibrios concurrentes redox/ácido-base
10.12.2. Equilibrios concurrentes redox/formación de complejos
10.12.3. Equilibrios concurrentes redox/precipitación
10.12.4. Equilibrios concurrentes con varias interacciones
Cuestiones
Seminarios: problemas numéricos

11. VALORACIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
11.1. Introducción
11.2. Curvas de valoración
11.2.1. Influencia de reacciones secundarias
11.3. Indicadores redox
11.4. Normalidad versus molaridad en valoraciones redox
11.5. Aplicaciones
11.5.1. Tratamiento previo en volumetrías redox
11.5.2. Valoraciones con permanganato (permanganimetrías)
11.5.3. Valoraciones con dicromato (dicromatometrías)
11.5.4. Valoraciones en las que interviene el yodo
Cuestiones
Seminarios: problemas numéricos