Química
GUÍA DOCENTE    Curso 2021-22

• Estructura de la materia. Clasificación y propiedades periódicas.
• El átomo y la radiactividad. Aplicaciones industriales de la radiactividad.
• El enlace químico y su relación con la estructura de la materia.
• Velocidad de reacción. Catalizadores y su uso industrial.
• Equilibrio químico. Disoluciones y solubilidad.
• Equilibrio ácido-base. El pH. Aplicaciones a la industria.
• Electroquímica. Aplicaciones a la industria.
• Química orgánica. Mecanismos de las reacciones químicas orgánicas.
• Polímeros. La industria del plástico.

El alumno debe de tener unos conocimientos básicos previos de química a nivel de, al menos, 4º de E.S.O.; es decir, además de estar familiarizado con la formulación y nomenclatura química básica, el alumno debería conocer previamente aspectos como: estructura de la materia, átomo, mol, estequiometría, unidades de concentración, reacciones químicas y tabla periódica.

G1 - Capacidad de análisis y síntesis

G2 - Capacidad de aplicar los conocimientos a la práctica

G13 - Resolución de problemas

G19 - Habilidad para trabajar de forma autónoma

G23 - Orientación a resultados

B4 - Capacidad para comprender y aplicar los principios de conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

Formulación y nomenclatura química básica (orgánica e inorgánica), que incluye los principales compuestos inorgánicos (compuestos binarios, ácidos, iones, hidróxidos, óxidos, sales y compuestos de adición) y orgánicos (hidrocarburos y principales grupos funcionales con enlaces sencillos o múltiples).

1. TEORÍA ATÓMICA Y COMPOSICIÓN DEL ÁTOMO

1.1.- Estructura del átomo. 1.2.- Número atómico y número másico. Isótopos. 1.3.- Pesos atómicos y su escala. 1.4.- Concepto de mol. 1.5.- Unidades de concentración.

2. QUÍMICA NUCLEAR

2.1.- El fenómeno de la radiactividad. 2.2.- Isótopos radiactivos. Velocidad de desintegración. 2.3.- Aplicaciones Industriales.

3. LA ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS

3.1.- El modelo de Bohr. 3.2.- El átomo mecanocuántico. 3.3.- Números cuánticos. 3.4.- Distribución de los electrones en los átomos.

4. LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS

4.1.- Distribución electrónica y sistema periódico. 4.2.- Propiedades periódicas: radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, carácter metálico.

5. ENLACE QUÍMICO

5.1.- Símbolos de Lewis. 5.2.- Enlace iónico. 5.3.- Energía de red. Ciclo de Born-Haber. 5.4.- Enlace covalente. 5.5.- Propiedades del enlace covalente. 5.6.- Interacciones débiles. 5.7.- Sólidos cristalinos. Celdilla unidad. Defectos de los cristales.

6. ESTRUCTURA MOLECULAR

6.1.- Geometría molecular. Teoría de la Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV o VSEPR). 6.2.- Teoría de Enlace de Valencia. 6.3.- Orbitales híbridos. 6.4.- Enlaces múltiples. 6.5.- Teoría de Orbitales Moleculares. 6.6.- Enlace metálico.

7. TERMOQUÍMICA

7.1.- Terminología. 7.2.- Primera ley de la termodinámica. Entalpía. 7.3.- Ecuaciones termoquímicas. 7.4.- Entropía. 7.5.- Segunda ley de la termodinámica. Energía libre. 7.6.- Tercera ley de la termodinámica. Entropía y energía libre estándar.

8. CINÉTICA QUÍMICA

8.1.- Introducción. 8.2.- Efectos de la concentración. Leyes diferenciales e integrales de velocidad 8.3.- Mecanismos de reacción. 8.4.- Efecto de la naturaleza de reactivos y productos. Energía de activación. 8.5.- Efectos de la temperatura. 8.6.- Catálisis. Aplicaciones industriales.

9. LÍQUIDOS Y DISOLUCIONES

9.1.- Propiedades generales de los líquidos. 9.2.- Equilibrio líquido-vapor. Presión de vapor. 9.3.- Efecto de la temperatura sobre la presión de vapor. 9.4.- Diagramas de fases. 9.5.- Tipos de disoluciones y terminología. 9.6.- Principios de solubilidad. 9.7.- Propiedades coligativas: presión de vapor, presión osmótica, aumento ebulloscópico y descenso crioscópico.

10. EQUILIBRIO QUÍMICO

10.1.- Equilibrios en fase gas. Ley de los gases ideales. Ley de Dalton. 10.2.- La constante de equilibrio. 10.3.- Efectos externos sobre los equilibrios. 10.4.- La energía libre y la constante de equilibrio. 10.5.- Dependencia de la constante de equilibrio con respecto a la temperatura.

11. SOLUBILIDAD

11.1- Producto de solubilidad. 11.2.- Cálculo de la solubilidad a partir de Kps. Efecto del ión común. 11.3.- Reacciones de precipitación. Precipitación fraccionada.

12. ÁCIDOS Y BASES. EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE EN DISOLUCIÓN ACUOSA

12.1.- Ácidos y bases de Brönsted-Lowry. 12.2.- Fuerza de los ácidos y bases. 12.3.- Ionización del agua, pH. 12.4.- Disociación de ácidos y bases fuertes y débiles. 12.5.- Disociación de ácidos polipróticos. 12.6.- Hidrólisis de sales. 12.7.- Soluciones reguladoras. 12.8.- Indicadores ácido-base. 12.9.- Valoraciones ácido-base. 12.10.- Aplicaciones industriales.

13. REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

13.1.- Concepto de oxidación y reducción. 13.2.- Estados de oxidación. Ajuste de reacciones redox. 13.3.- Células electroquímicas ó galvánicas. 13.4.- Potencial estándar de célula. Potencial estándar de reducción. 13.5.- Ecuación de Nerst. 13.6.- Electrolisis. 13.7.- Aplicaciones electroquímicas. Corrosión. Baterías y pilas de combustible.

14. POLÍMEROS. LA INDUSTRIA DEL PLÁSTICO.

14.1.-Estructura de los polímeros. 14.2.- Reacciones de polimerización. 14.3.- Tecnología de polímeros. 14.4.- Industria del plástico.

Los sistemas y criterios críticos de evaluación podrán ser modificados, previa actualización de esta guía docente, si fuese precisa su adaptación a la modalidad no presencial o semipresencial como respuesta a las medidas, recomendaciones y/o restricciones aprobadas por las autoridades competentes en función de la situación sanitaria real o prevista.