Complementos de química
GUÍA DOCENTE Curso 2022-23
| Titulación: | Grado en Química | 702G |
| Asignatura: | Complementos de química | 811 |
| Materia: | Química |
| Módulo: | Básico |
| Modalidad de enseñanza de la titulación: | Presencial | Carácter: | Básica |
| Curso: | 1 | Créditos ECTS: | 12,00 | Duración: | Anual |
| Horas presenciales: | 120,00 | Horas estimadas de trabajo autónomo: | 180,00 |
| Idiomas en que se imparte la asignatura: | Español |
| Idiomas del material de lectura o audiovisual: | Inglés, Español |
Departamentos responsables de la docencia
| QUÍMICA | R112 |
| Dirección: | C/ Madre de Dios, 53 | Código postal: | 26006 |
| Localidad: | Logroño | Provincia: | La Rioja |
| Teléfono: | 941299620 | Fax: | 941299621 | Correo electrónico: | dpto.dq@unirioja.es |
Profesorado previsto
| Profesor: | Lalinde Peña, Elena | Responsable de la asignatura |
| Teléfono: | 941299643 | Correo electrónico: | elena.lalinde@unirioja.es |
| Despacho: | 1207 | Edificio: | CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICO | Tutorías: | Consultar |
| Profesor: | Baños Arribas, Irene |
| Teléfono: | 941299641 | Correo electrónico: | irene.banos@unirioja.es |
| Despacho: | 1205 | Edificio: | CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICO | Tutorías: | Consultar |
| Profesor: | Enriquez Palma, Pedro Alberto |
| Teléfono: | 941299638 | Correo electrónico: | pedro.enriquez@unirioja.es |
| Despacho: | 1202 | Edificio: | CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICO | Tutorías: | Consultar |
| Profesor: | Fernández Garbayo, Eduardo Jacinto |
| Teléfono: | 941299642 | Correo electrónico: | eduardo.fernandez@unirioja.es |
| Despacho: | 1206 | Edificio: | CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICO | Tutorías: | Consultar |
| Profesor: | Puyuelo García, María Pilar |
| Teléfono: | 941299639 | Correo electrónico: | pilar.puyuelo@unirioja.es |
| Despacho: | 1203 | Edificio: | CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICO | Tutorías: | Consultar |
| Profesor: | Rodríguez Castillo, María |
| Teléfono: | | Correo electrónico: | maria.rodriguez@unirioja.es |
| Despacho: | | Edificio: | CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICO | Tutorías: | Consultar |
Descripción de los contenidos
- Fundamentos: Espectros de emisión y cálculo de energías.
- Mecánica Cuántica y átomos hidrogenoides: Ecuación de Schrödinger. Números Cuánticos. Orbitales.
- Átomos Polielectrónicos: Configuraciones electrónicas y propiedades periódicas.
- Estructura Molecular. Enlace Covalente: Estructuras de Lewis, Teoría V.S.E.P., Teoría de Enlace Valencia (hibridaciones), Teoría de Orbitales Moleculares.
- Interacciones Moleculares: interacciones secundarias entre moléculas.
- Tipos de sólidos y Estructura de los sólidos cristalinos.
- Sólidos iónicos. Aspectos estructurales y energéticos.
- Sólidos metálicos. Introducción a la Teoría de bandas.
- Compuestos de Coordinación: ligandos, nomenclatura, isomería, enlace y propiedades más características.
- Ecuaciones de velocidad, orden de reacción y factores que influyen en la velocidad.
- Teorías y mecanismos de reacción.
- Constitución del núcleo atómico. Radiactividad. Cinética del decaimiento radiactivo. Tipos de desintegración y su interacción con la materia.
- Reacciones nucleares: Fusión y fisión.
- Electroquímica. Células y pilas. Electrodos y procesos electródicos. Aplicaciones.
- Experiencias de laboratorio relacionadas con los contenidos teóricos: síntesis y comportamiento de sólidos iónicos y complejos metálicos, comportamiento de metales, pilas galvánicas, velocidad de reacción.
Requisitos previos de conocimientos y competencias para poder cursar con éxito la asignatura
Recomendados para poder superar la asignatura.
Se aconseja conocer los contenidos equivalentes a los de segundo de bachillerato en Química, Física y Matemáticas.
Contexto
En esta asignatura se desarrollan los fundamentos y modelos actuales sobre la materia y sus propiedades desde las partículas pequeñas (átomos) hasta los agregados superiores (moléculas, sólidos covalentes, iónicos, metálicos y complejos de coordinación), así como los diferentes tipos de interacciones intermoleculares y se dan a conocer las bases de la electroquímica y la cinética química tanto a nivel teórico como experimental.
La adquisición de tales conocimientos teóricos y experimentales por parte del alumno en el primer curso del Grado será de gran importancia para sentar las bases de la estructura y comportamiento de la materia, lo que le facilitará una mejor comprensión de conceptos que serán tratados en asignaturas de cursos posteriores.
Competencias
Competencias generales
- CGIT01: Ser capaz de analizar y sintetizar información.
- CGIT02: Mostrar capacidad de organización y planificación.
- CGIT06: Resolver problemas.
- CGIP01: Trabajar en equipo.
- CGIP03: Adquirir y aplicar el compromiso ético.
Competencias específicas
- CE01: Conocer la terminología química, nomenclatura, convenios y unidades.
- CE02: Describir la variabilidad de las propiedades más características de los elementos químicos según la Tabla Periódica.
- CE03: Enumerar las características de los diferentes estados de la materia y conocer los modelos teóricos empleados para describirlos.
- CE05: Conocer los principios de termodinámica y los fundamentos de la cinética y sus aplicaciones en Química.
- CE06: Enunciar los principios de la química cuántica y aplicarlos a la descripción de la estructura atómica y molecular.
- CE12: Relacionar las propiedades macroscópicas y propiedades de átomos y moléculas individuales, incluyendo macromoléculas (naturales y sintéticas), polímeros, coloides y otros materiales.
- CE17: Resolver problemas cualitativos y cuantitativos según modelos previamente desarrollados.
- CE19: Evaluar, interpretar y sintetizar datos e información química.
- CE20: Valorar los riesgos en el uso de sustancias químicas y en los procedimientos de laboratorio.
- CE21: Manipular con seguridad las sustancias químicas y los procedimientos correctos de gestión de residuos.
- CE24: Interpretar los datos procedentes de observaciones y medidas en el laboratorio en términos de su significación y de las teorías que la sustentan.
- CE25: Procesar e informatizar datos químicos.
- CE26: Reconocer e implementar buenas prácticas científicas de medida y experimentación.
Resultados del aprendizaje
- Conocer las bases físicas que llevan al establecimiento de la Mecánica Quántica.
- Conocer la ecuación de Schrödinger para átomos hidrogenoides y las funciones de onda u orbitales atómicos y su empleo en el estudio de la estructura electrónica de átomos polielectrónicos.
- Conocer las configuraciones de los átomos y la variación de las propiedades periódicas más importantes.
- Conocer los modelos de enlace en moléculas: Teoría de Enlace Valencia y Teoría de Orbitales Moleculares.
- Comprender las fuerzas intermoleculares y su importancia en el tipo de sólidos.
- Clasificar los diferentes tipos de sólidos y dar a conocer las principales estructuras cristalinas de los sólidos cristalinos.
- Conocer el enlace iónico y el enlace metálico, describiendo las diferentes tipos de estructuras y propiedades.
- Predecir las propiedades y el comportamiento de diferentes tipos de sustancias en función de la naturaleza del enlace.
- Conocer los compuestos de coordinación, tipos de ligandos, su nomenclatura, enlace y algunas de sus propiedades más características.
- Comprender los conceptos fundamentales en el estudio de la velocidad de una reacción química, así como los tipos de ecuaciones cinéticas y los mecanismos de reacción.
- Conocer la composición, propiedades y comportamiento de los núcleos atómicos.
- Identificar las emisiones radiactivas y los principales tipos de reacciones nucleares.
- Conocer los principales tipos de sistemas electroquímicos y sus aplicaciones.
Temario
Bloque I.- Estructura atómica
- Fundamentos: Espectros de emisión y cálculo de energías.
- Mecánica Cuántica y átomos hidrogenoides: Ecuación de Schrödinger. Números Cuánticos. Orbitales.
- Átomos Polielectrónicos: Configuraciones electrónicas y propiedades periódicas.
Bloque II .- Estructura molecular
- Estructura Molecular.-Enlace Covalente: Estructuras de Lewis, Teoría V.S.E.P.R., Teoría de Enlace Valencia (hibridaciones), Teoría de Orbitales Moleculares.
- Interacciones Moleculares: interacciones secundarias entre moléculas.
Bloque III.- Sólidos Cristalinos
- Tipos de sólidos y Estructura de los sólidos cristalinos.
- Sólidos iónicos. Aspectos estructurales y energéticos.
- Sólidos metálicos. Introducción a la Teoría de bandas.
Bloque IV.- Compuestos de Coordinación
- Compuestos de Coordinación: ligandos, nomenclatura, isomería, enlace y propiedades más características.
Bloque V.- Cinética y Química nuclear
- Ecuaciones de velocidad, orden de reacción y factores que influyen en la velocidad.
- Teorías y mecanismos de reacción.
- Constitución del núcleo atómico. Radiactividad. Cinética del decaimiento radiactivo. Tipos de desintegración y su interacción con la materia.
- Reacciones nucleares: Fusión y fisión.
Bloque VI.- Electroquímica
- Electroquímica. Células y pilas. Electrodos y procesos electródicos. Aplicaciones.
Bloque VII.- Prácticas en el laboratorio
Experiencias de laboratorio relacionadas con los contenidos teóricos:
Sesión 1: síntesis de compuestos inorgánicos y propiedades
Sesión 2 preparación complejos metálicos y un material de interés tecnológico
Sesión 3: estudio de la cinética de una reacción
Sesión 4: Reacciones redox, electrolísis
Bibliografía
| Tipo: | Título |
| Básica | Principios de Química. Los caminos del descubrimiento Absys Biba |
| Básica | Problemas Resueltos de Química. La Ciencia Básica Absys Biba |
| Básica | Problemas de Química. Cuestiones y Ejercicios Absys Biba |
| Básica | Química Absys Biba |
| Básica | Química General. Principios y Aplicaciones Modernas Absys Biba |
| Básica | Química. Curso Universitario Absys Biba |
| Básica | Química. La Ciencia Básica Absys Biba |
| Complementaria | Estructura Atómica y Enlace Químico Absys Biba |
| Complementaria | Química Inorgánica Absys Biba |
| Complementaria | Química Inorgánica Descriptiva Absys Biba |
Metodología
Modalidades organizativas
Clases teóricas
Seminarios y talleres
Clases prácticas
Estudio y trabajo en grupo
Estudio y trabajo autónomo individual
Métodos de enseñanza
Método expositivo - Lección magistral
Estudio de casos
Resolución de ejercicios y problemas
Aprendizaje basado en problemas
Organización
| Actividades presenciales | Tamaño de grupo | Horas |
| Clases teóricas | Grande | 80,00 |
| Seminarios y talleres | Reducido | 20,00 |
| Clases prácticas de laboratorio o aula informática | Laboratorio | 20,00 |
| Total de horas presenciales | 120,00 |
| Trabajo autónomo del estudiante | Horas |
| Estudio autónomo individual o en grupo | 75,00 |
| Preparación de las prácticas y elaboración de cuaderno de prácticas | 10,00 |
| Preparación en grupo de trabajos, paresentaciones (orales, debates...), actividades en biblioteca | 20,00 |
| Resolución individual de ejercicios, cuestiones u otros trabajos, actidades en biblioteca o similar | 75,00 |
| Total de horas de trabajo autónomo | 180,00 |
Evaluación
| Sistemas de evaluación | Recuperable | No Recup. |
| Pruebas escritas | 70% | |
| Informes y memorias de prácticas | | 10% |
| Pruebas de ejecución de tareas reales y/o simuladas | | 20% |
| Total | 100% |
Comentarios
Pruebas escritas: Parciales y Final
Parciales:
- Primer examen parcial al finalizar el primer semestre liberara materia si se supera un 6,0 sobre 10 (35%).
- Segundo examen parcial en última semana del segundo semestre, liberara materia si se supera un 6,0 sobre 10 (35%).
Examen Final: 1er y 2º Parcial
Observaciones:
- La evaluación continua, materia no recuperable (30 %), se realizará mediante los sistemas de evaluación de: pruebas de ejecución de tareas reales y/o simuladas e Informes y memorias de prácticas.
- La materia liberada mediante exámenes parciales solo se guarda para la primera convocatoria (mayo).
- Para los estudiantes a tiempo parcial (reconocidos como tales por la Universidad), las actividades de evaluación no recuperable podrán ser sustituidas por otras, a especificar en cada caso. Esta posibilidad se habilitará siempre y cuando la causa que le impida la realización de la actividad de evaluación programada sea la que ha llevado al reconocimiento de la dedicación a tiempo parcial.
- Todo el material didáctico se encontrará disponible en el aula virtual para todos los alumnos matriculados en esta asignatura.
Criterios críticos para superar la asignatura
- La calificación mínima de las prácticas de laboratorio debera ser 5 sobre 10.
- En el examen final, para superar la asignatura la nota mínima de cada parcial debe superar el 4 sobre 10.
15/03/2023 10:32:01 - G 2022-23 - 702G - 811
