Universidad de La Rioja

Química
GUÍA DOCENTE    Curso 2023-24

Titulación:Grado en Ingeniería Agrícola802G
Asignatura:Química810
Materia:Química
Módulo:Formación Básica
Modalidad de enseñanza de la titulación:PresencialCarácter:Básica
Curso:1Créditos ECTS:12,00Duración:Anual
Horas presenciales:120,00Horas estimadas de trabajo autónomo:180,00
Idiomas en que se imparte la asignatura:Español
Idiomas del material de lectura o audiovisual:Inglés, Español

Departamentos responsables de la docencia

QUÍMICAR112
Dirección:C/ Madre de Dios, 53Código postal:26006
Localidad:LogroñoProvincia:La Rioja
Teléfono:941299620Fax:941299621Correo electrónico:dpto.dq@unirioja.es

Profesorado previsto

Profesor:Zurbano Asensio, María Del MarResponsable de la asignatura
Teléfono:941299653Correo electrónico:marimar.zurbano@unirioja.es
Despacho:1217Edificio:CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICOTutorías:Consultar
Profesor:Enriquez Palma, Pedro Alberto
Teléfono:941299638Correo electrónico:pedro.enriquez@unirioja.es
Despacho:1202Edificio:CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICOTutorías:Consultar
Profesor:Gallarta González, Félix
Teléfono:941299624Correo electrónico:felix.gallarta@unirioja.es
Despacho:1107Edificio:CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICOTutorías:Consultar
Profesor:Ghirardello, Mattia
Teléfono: Correo electrónico:mattia.ghirardello@unirioja.es
Despacho: Edificio:CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICOTutorías:Consultar
Profesor:Jimenez Gravalos, Fernando
Teléfono: Correo electrónico:fernando.jimenez@unirioja.es
Despacho: Edificio: Tutorías:Consultar
Profesor:Jiménez Moreno, Ester
Teléfono:941299513Correo electrónico:ester.jimenez@unirioja.es
Despacho:1120Edificio:CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICOTutorías:Consultar
Profesor:Jiménez Salcedo, Marta
Teléfono: Correo electrónico:marta.jimenez@unirioja.es
Despacho: Edificio:CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICOTutorías:Consultar
Profesor:Sáenz Barrio, Cecilia
Teléfono:941299633Correo electrónico:cecilia.saenz@unirioja.es
Despacho:1117Edificio:CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICOTutorías:Consultar

Descripción de los contenidos

- Química y Ciencia: el método científico.
- Materia. Propiedades y clasificación. Unidades de medida.
- Estructura atómica de los átomos. Elementos químicos. Nº atómico, nº másico, isótopos. Concepto de mol.
- Compuestos químicos. Pesos moleculares. Composición porcentual a partir de fórmulas. Determinación de fórmulas.
- Leyes fundamentales de las reacciones químicas.
- Nomenclatura de compuestos inorgánicos.
- Termodinámica química. Leyes de la Termodinámica. Entalpía, entropía y espontaneidad de las reacciones químicas.
- Gases. Propiedades de los gases. Ley de los gases ideales. Mezcla de gases. Ley de Dalton. Teoría cinética de los gases. Gases reales.
- Líquidos. Propiedades generales de los líquidos. Presión de vapor. Equilibrio líquido-vapor. Diagrama de fases.
- Reacciones químicas y ecuación química: estequiometría. Relaciones cuantitativas entre reactivos y productos.
- Disoluciones acuosas. Disociación electrolítica: Electrolitos y no electrolitos. Grado de disociación. Parámetros de cuantificación: molaridad, normalidad, molalidad, etc.
- Reacciones en disolución acuosa. Equilibrio químico. Ley del equilibrio químico: Constante de Equilibrio. Teoría de Debye Hückel: actividad y coeficiente de actividad. Coeficiente de actividad medio de un electrolito. Aplicaciones.
- Equilibrios iónicos en disoluciones ácido-base. Teorías ácido-base. pH y sus cálculos en disoluciones puras. Procesos de hidrólisis y su cuantificación. Disoluciones tampón o amortiguadoras (poder amortiguador). Aplicaciones.
- Equilibrios iónicos con formación de complejos. Complejos en disolución: sus constantes de equilibrio. Casos prácticos. Aplicaciones.
- Equilibrios iónicos de oxidación-reducción. Potencial redox (ecuación de Nernst). Formas oxidada y reducida respecto a oxidantes y reductores. Normativa IUPAC. Cálculo de potenciales. Aplicaciones.
- Equilibrios iónicos de precipitación. Solubilidad y Producto de Solubilidad. Parámetros que influyen en la solubilidad. Precipitación fraccionada. Casos prácticos. Pureza de los precipitados (sorción). Aplicaciones.
- Equilibrios concurrentes: Mezclas de equilibrios iónicos en disolución. Aplicaciones.
- Química de los grupos funcionales orgánicos. La química del carbono. Grupo funcional.
- Clasificación y nomenclatura de los principales grupos funcionales. Compuestos polifuncionales.
- Tipos de isomería. Isómeros conformacionales. Análisis conformacional de alcanos.
- Estereoisomería. Centro estereogénico. Enantiómero. Diastereómero. Racémicos.
- Principios de reactividad en Química Orgánica. Reactivos nucleófilos y electrófilos.
- Tipos de reacciones en Química Orgánica. Propiedades y reactividad típica de los grupos funcionales.
- Reacciones de oxidación-reducción en Química Orgánica.
- Normas de seguridad de un laboratorio.
- Manejo del material y reactivos. Preparación de disoluciones. Estequiometría.
- Técnicas básicas de un laboratorio: precipitación, cristalización, filtración, centrifugación, extracción, destilación, sublimación, …
- Equilibrios en disolución: ácido-base, formación de complejos, oxidación-reducción y precipitación.
- Introducción a la síntesis de compuestos orgánicos e inorgánicos.

Requisitos previos de conocimientos y competencias para poder cursar con éxito la asignatura

Recomendados para poder superar la asignatura.

Se aconseja conocer los contenidos equivalentes a los de segundo de bachillerato en Química, Física y Matemáticas.

Contexto

La asignatura Química (12 ECTS) es una asignatura obligatoria y de carácter anual, que se imparte en el primer curso de Grado en Química, Grado en Enología y Grado en Ingeniería Agrícola.
Con esta asignatura se pretende, esencialmente, que el alumno adquiera y/o profundice en aquellos conocimientos de Química que serán necesarios en las distintas asignaturas de los siguientes cursos. De este modo, se establecerán los cimientos imprescindibles para que el estudiante pueda abordar posteriormente con éxito el estudio de las distintas materias que conforman los tres grados.

Competencias

Competencias generales

G5: Resolución de problemas.
G7: Trabajo en equipos multidisciplinares y multiculturales.
G11: Aprendizaje autónomo.
G13: Capacidad para desarrollar sus actividades asumiendo un compromiso social, ético y ambiental, y en sintonía con la realidad del entorno humano y natural.
 

Competencias específicas

B5: Conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería

Resultados del aprendizaje

El alumno:
- Comprenderá los principales conceptos de química inorgánica.
- Conocerá los grupos funcionales orgánicos e identificará su estructura.
- Será capaz de resolver problemas relacionados.
- Desarrollará destrezas en el manejo de técnicas de laboratorio.

Temario

TEMARIO
PRÁCTICAS DE LABORATORIO

Bibliografía

Tipo:Título
Básica"Química general: principios y aplicaciones modernas" R. H. Petrucci et al., Ed. Pearson-Prentice Hall, 11ª ed. (2017) Absys Biba
Básica"Química general: principios y aplicaciones modernas" R. H. Petrucci et al., Ed. Pearson-Prentice Hall, 10ª ed. (2011) Absys Biba
Básica"Nomenclatura química y normas de la IUPAC en español", E. Reyes y P. Román; Ed.: UR (2022) https://dialnet.unirioja.es/servlet/libro?codigo=873818
Básica"Nomenclatura de las sustancias químicas" W. R. Peterson. Ed Reverté, 4º ed. (2016) Absys Biba
Complementaria"Química", R. Chang, Ed. McGraw-Hill, 13ª ed. (2020) Absys Biba
Complementaria"Química: la ciencia central", T. L. Brown, Ed. Pearson-Educación, 12ª ed. (2013) Absys Biba
Complementaria"Química: la ciencia básica", M. A. Domínguez Reboiras, Ed. Thomson-Paraninfo, (2006) Absys Biba
Recursos en Internet
"Nomenclatura química y normas de la IUPAC en español", E. Reyes y P. Román; Ed.: UR (2022)
      https://dialnet.unirioja.es/servlet/libro?codigo=873818
Se especificarán en el desarrollo de la asignatura.
      

Metodología

Modalidades organizativas

Clases teóricas
Seminarios y talleres
Clases prácticas
Estudio y trabajo en grupo
Estudio y trabajo autónomo individual

Métodos de enseñanza

Método expositivo - Lección magistral
Estudio de casos
Resolución de ejercicios y problemas

Organización

Actividades presencialesTamaño de grupoHoras
Clases teóricasGrande60,00
Seminarios y talleresReducido20,00
Clases prácticas de laboratorio o aula informática (asistencia obligatoria)Laboratorio40,00
Total de horas presenciales120,00
Trabajo autónomo del estudianteHoras
Estudio autónomo individual o en grupo70,00
Preparación de las prácticas y elaboración de cuaderno de prácticas20,00
Resolución individual de ejercicios, cuestiones u otros trabajos, actividades en biblioteca o similar80,00
Tareas propuestas por el profesor10,00
Total de horas de trabajo autónomo180,00
Total de horas300,00

Evaluación

Sistemas de evaluaciónRecuperableNo Recup.
Pruebas escritas65%
Informes y memorias de prácticas 15%
Técnicas de observación 5%
Pruebas de ejecución de tareas reales y/o simuladas 15%
Total100%

Comentarios

1. Formulación química (inorgánica y orgánica, 5%)
2. Examen final (60%: 1º Semestre, 20%; 2º Semestre, 40%). Se realizará un examen (Temas 1-5) al terminar el primer semestre que liberará materia (20%) si se supera con un 6 sobre 10. Esta nota sólo se guardará para la convocatoria ordinaria.
1. Técnicas de observación (5%). Se valorará la asistencia y realización de las prácticas.
2. Informes y memorias de prácticas (15%). Se valorará tanto la preparación anterior a cada sesión de prácticas (cuestiones previas), como la elaboración de los informes posteriores realizados con los datos obtenidos en las sesiones de laboratorio.
3. Pruebas de ejecución de tareas reales y/o simuladas (15%). Se realizarán tres pruebas escritas (5% cada una), una durante el primer semestre y dos a lo largo del segundo semestre.

Criterios críticos para superar la asignatura

1. Obtener 8 puntos, sobre 10, en Técnicas de observación.
2. Obtener 7 puntos, sobre 10, en Formulación química.
3. Obtener 4 puntos, sobre 10, en Informes y memorias de prácticas.
4. Obtener 4 puntos, sobre 10, en el Examen final de la asignatura.

01/09/2023 11:13:37 - G 2023-24 - 802G - 810