Química
GUÍA DOCENTE Curso 2025-26
| |  | This is an English Friendly course. It is taught in Spanish, but offers support and mentoring in English.
Students also have the posibility to take exams in English upon request. | |
| Titulación: | Grado en Ingeniería Electrónica Industrial y Automática | 805G |
| Asignatura: | Química | 838 |
| Materia: | Química |
| Módulo: | Formación Básica |
| Modalidad de enseñanza de la titulación: | Presencial | Carácter: | Básica |
| Curso: | 1 | Créditos ECTS: | 6,00 | Duración: | Semestral (Primer semestre) |
| Horas presenciales: | 60,00 | Horas estimadas de trabajo autónomo: | 90,00 |
| Idiomas en que se imparte la asignatura: | Español |
| Idiomas del material de lectura o audiovisual: | Español |
Departamentos responsables de la docencia
| QUÍMICA | R112 |
| Dirección: | C/ Madre de Dios, 53 | Código postal: | 26006 |
| Localidad: | Logroño | Provincia: | La Rioja |
| Teléfono: | 941299620 | Fax: | 941299621 | Correo electrónico: | dpto.dq@unirioja.es |
Profesorado previsto
| Profesor: | Olmos Pérez, María Elena | Responsable de la asignatura |
| Teléfono: | 941299648 | Correo electrónico: | m-elena.olmos@unirioja.es |
| Despacho: | 1212 | Edificio: | CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICO | Tutorías: | Consultar |
| Profesor: | Baltar Ruiz-Olalla, Oliver |
| Teléfono: | | Correo electrónico: | oliver.baltar@unirioja.es |
| Despacho: | | Edificio: | CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICO | Tutorías: | Consultar |
| Profesor: | Corral Zorzano, Andrea |
| Teléfono: | | Correo electrónico: | andrea.corral@unirioja.es |
| Despacho: | | Edificio: | CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICO | Tutorías: | Consultar |
| Profesor: | Del Campo De Pedro, Irene |
| Teléfono: | | Correo electrónico: | irene.del-campo@unirioja.es |
| Despacho: | | Edificio: | CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICO | Tutorías: | Consultar |
| Profesor: | Esteban Díez, Isabel |
| Teléfono: | 941299635 | Correo electrónico: | isabel.esteban@unirioja.es |
| Despacho: | 1109 | Edificio: | CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICO | Tutorías: | Consultar |
| Profesor: | Fernández Cestau, Julio Jacinto |
| Teléfono: | | Correo electrónico: | julio.fernandez@unirioja.es |
| Despacho: | | Edificio: | CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICO | Tutorías: | Consultar |
| Profesor: | Monge Oroz, Miguel |
| Teléfono: | 941299644 | Correo electrónico: | miguel.monge@unirioja.es |
| Despacho: | 1208 | Edificio: | CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICO | Tutorías: | Consultar |
| Profesor: | Reboiro Sáez, Félix |
| Teléfono: | | Correo electrónico: | felix.reboiro@unirioja.es |
| Despacho: | | Edificio: | CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICO | Tutorías: | Consultar |
| Profesor: | Rodríguez Castillo, María |
| Teléfono: | | Correo electrónico: | maria.rodriguez@unirioja.es |
| Despacho: | | Edificio: | CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICO | Tutorías: | Consultar |
| Profesor: | Rodríguez Gobernado, Ainhoa |
| Teléfono: | | Correo electrónico: | ainhoa.rodriguez@unirioja.es |
| Despacho: | | Edificio: | CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICO | Tutorías: | Consultar |
| Profesor: | Royo Pareja, David |
| Teléfono: | | Correo electrónico: | david.royop@unirioja.es |
| Despacho: | | Edificio: | CENTRO CIENTÍFICO TECNOLÓGICO | Tutorías: | Consultar |
Descripción de los contenidos
- Estructura de la materia. Clasificación y propiedades periódicas.
- El átomo y la radiactividad. Aplicaciones industriales de la radiactividad.
- El enlace químico y su relación con la estructura de la materia.
- Velocidad de reacción. Catalizadores y su uso industrial.
- Equilibrio químico. Disoluciones y solubilidad.
- Equilibrio ácido-base. El pH. Aplicaciones a la industria.
- Electroquímica. Aplicaciones a la industria.
- Química orgánica. Mecanismos de las reacciones químicas orgánicas.
- Polímeros. La industria del plástico.
Requisitos previos de conocimientos y competencias para poder cursar con éxito la asignatura
Recomendados para poder superar la asignatura.
El alumno debe de tener unos conocimientos básicos previos de química a nivel de, al menos, 4º de E.S.O.; es decir, además de estar familiarizado con la formulación y nomenclatura química básica, el alumno debería conocer previamente aspectos como: estructura de la materia, átomo, mol, estequiometría, unidades de concentración, reacciones químicas y tabla periódica.
Es recomendable tener conocimientos de química a nivel de segundo de bachillerato de la modalidad Ciencias y Tecnología.
Contexto
- Esta asignatura está ubicada en el primer cuatrimestre del primer curso y desarrolla las competencias de la materia Química del Grado en Ingeniería Electrónica Industrial y Automática. En ella se trabajan las competencias específicas y se desarrollan contenidos que servirán para acometer a las asignaturas posteriores. A efectos de coordinación del título, se encuentra asociada con la asignatura Ingeniería del Medioambiente en la materia de coordinación "Química y Medio Ambiente".
- Teniendo en cuenta que las transformaciones químicas están presentes en todos los sistemas, es objetivo primordial que en esta asignatura el alumno consiga conocer los fundamentos adecuados para detectar tales transformaciones, analizarlas, explicarlas, valorar los aspectos esenciales y los factores de los que dependen para poder favorecerlas o evitarlas según lo que interese en cada caso.
- Asimismo se pretende que el alumno sea capaz de comprender el Método Científico, desarrollar el espíritu crítico y aplicarlo a la resolución de problemas reales que le surjan en su carrera profesional.
Competencias
Competencias generales
- G1 - Capacidad de análisis y síntesis
- G2 - Capacidad de aplicar los conocimientos a la práctica
- G13 - Resolución de problemas
- G19 - Habilidad para trabajar de forma autónoma
- G23 - Orientación a resultados
.
1) En la última memoria verificada del GIEIA (2ª verificación), esta asignatura incluye adicionalmente por error las competencias siguientes:
.
- G4 - Comunicación oral y escrita de la propia lengua
- G6 - Habilidades informáticas básicas
- G7 - Habilidades de búsqueda
- G8 - Capacidad de aprendizaje
- G9 - Habilidades de gestión de la información (habilidad para buscar y analizar información procedente de fuentes diversas)
- G10 - Capacidad crítica y autocrítica
- G11 - Capacidad de adaptación a nuevas situaciones
- G12 - Capacidad para generar nuevas ideas
- G14 - Toma de decisiones
- G15 - Trabajo en equipo
- G18 - Habilidades interpersonales
- G20 - Diseño y gestión de proyectos
- G21 - Iniciativa y espíritu emprendedor
- G22 - Interés por la calidad
.
1) Esta inclusión involuntaria de competencias en la (2ª verificación), con respecto a la memoria inicial del título (1ª verificación), será subsanada en la próxima verificación de la memoria del GIEIA.
Competencias específicas
B4 - Capacidad para comprender y aplicar los principios de conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.
Resultados del aprendizaje
El alumno:
- R1-Q. Relacionará los principios de conocimientos básicos de la química con su utilización en los diversos procesos industriales de ellas derivados.
- R2-Q. Conocerá los principios básicos de la química orgánica y su aplicación en procesos industriales.
- R3-Q. Conocerá los principios básicos de la química inorgánica y su aplicación en procesos industriales.
Objetivos de desarrollo sostenible
Temario
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
- Formulación y nomenclatura química básica (orgánica e inorgánica), que incluye los principales compuestos inorgánicos (compuestos binarios, ácidos, iones, hidróxidos, óxidos, sales y compuestos de adición) y orgánicos (hidrocarburos y principales grupos funcionales con enlaces sencillos o múltiples).
TEORÍA
- TEORÍA ATÓMICA Y COMPOSICIÓN DEL ÁTOMO
- Estructura del átomo
- Número atómico y número másico. Isótopos
- Masas atómicas y su escala
- Concepto de mol
- Disoluciones: unidades de concentración; principios de solubilidad
- QUÍMICA NUCLEAR
- El fenómeno de la radiactividad
- Isótopos radiactivos. Velocidad de desintegración
- Aplicaciones Industriales
- ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS
- El modelo de Bohr
- El átomo mecanocuántico
- Números cuánticos
- Distribución de los electrones en los átomos
- PROPIEDADES PERIÓDICAS
- Distribución electrónica y sistema periódico
- Propiedades periódicas
- Radio atómico y radios iónicos
- Energía de ionización
- Afinidad electrónica
- Electronegatividad
- Carácter metálico
- ENLACE QUÍMICO
- Símbolos de Lewis
- Enlace iónico. Energía de red. Ciclo de Born-Haber
- Enlace covalente
- Propiedades del enlace covalente
- Interacciones débiles
- Sólidos cristalinos. Defectos de los cristales
- ESTRUCTURA MOLECULAR
- Teoría de la Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV)
- Teoría de Enlace de Valencia (TEV)
- Orbitales híbridos
- Enlaces múltiples
- Teoría de Orbitales Moleculares (TOM)
- Enlace metálico
- Modelo del mar de electrones
- Teoría de bandas. Semiconductores
- TERMOQUÍMICA
- Algunos conceptos básicos: entalpía (H), entropía (S) y energía de Gibbs (G)
- Determinación indirecta de ΔH: ley de Hess
- CINÉTICA QUÍMICA
- Velocidad de reacción. Factores que afectan a la velocidad de reacción
- Dependencia de la concentración. Ecuación de velocidad
- Dependencia de la naturaleza de reactivos y productos. Energía de activación
- Teoría de colisiones
- Teoría del estado de transición
- Dependencia de la temperatura
- Catálisis. Aplicaciones industriales
- EQUILIBRIO QUÍMICO
- Equilibrios en fase gas. Ley de los gases ideales. Ley de Dalton
- La constante de equilibrio. Kc y Kp
- Cambios de las condiciones externas: Principio de Le Chatelier. Efecto de la variación de la concentración, del volumen (o presión) y de la temperatura
- Energía de Gibbs y constante de equilibrio. Dependencia de la constante de equilibrio con la temperatura.
- SOLUBILIDAD
- Producto de solubilidad (Kps)
- Cálculo de la solubilidad a partir de Kps. Efecto del ión común
- Reacciones de precipitación. Precipitación fraccionada.
- ÁCIDOS Y BASES. EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE EN DISOLUCIÓN ACUOSA
- Teorías ácido-base: Arrhenius y Brönsted-Lowry.
- Fortaleza de ácidos y bases. Constantes de ionización de ácidos y bases débiles (Ka y Kb)
- Autonización del agua (Kw). pH y pOH
- Disociación de ácidos y bases fuertes y débiles
- Disociación de ácidos polipróticos
- Hidrólisis de sales. Predicción del pH de una sal en agua
- Disoluciones reguladoras
- Indicadores ácido-base
- Valoraciones ácido-base
- Aplicaciones industriales
- REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
- Conceptos básicos
- Números de oxidación. Ajuste de reacciones redox por el método del ion-electrón
- Potenciales de electrodo y su medida. Potenciales estándar de reducción
- Ecuación de Nernst
- Baterías y pilas: obtención de electricidad por medio de reacciones químicas
- Corrosión: células voltaicas no deseadas
- Electrolisis: producción de reacciones no espontáneas
- Procesos industriales de electrólisis
- POLÍMEROS. LA INDUSTRIA DEL PLÁSTICO.
- Estructura de los polímeros
- Reacciones de polimerización
- Tecnología de polímeros
- Industria del plástico
PRÁCTICAS DE LABORATORIO
- SESIÓN 1: Seguridad en el laboratorio. Manejo del material de vidrio. Manipulación de reactivos y disolventes.
- SESIÓN 2: Métodos de separación de sustancias químicas.
- SESIÓN 3: Síntesis orgánica: síntesis de biodiesel y de un polímero (Nylon).
- SESIÓN 4: Reacciones ácido-base: indicadores y valoración ácido-base.
- SESIÓN 5: Reacciones Redox.
Bibliografía
| Tipo: | Título |
| Básica | Química general Absys Biba |
| Básica | Química aplicada a la ingeniería Absys Biba |
| Básica | Nomenclatura de las sustancias químicas Absys Biba |
| Complementaria | Nomenclatura de química inorgánica Absys Biba |
| Complementaria | Nomenclatura y formulación los compuestos inorgánicos. Absys Biba |
| Complementaria | Química universitaria Absys Biba |
| Complementaria | Principios de química: los caminos del descubrimiento Absys Biba |
| Complementaria | Química: la ciencia básica Absys Biba |
| Complementaria | Química: la ciencia central Absys Biba |
| Complementaria | Química: principios y reacciones Absys Biba |
| Complementaria | Problemas de química: [cuestiones y ejercicios]. Absys Biba |
| Complementaria | La química en problemas: un enfoque práctico. Absys Biba |
| Complementaria | Problemas resueltos de química: la ciencia básica Absys Biba |
| Complementaria | 1000 problemas de química general: estados de agregación, estructura atómica, transformaciones químicas. Absys Biba |
| Recursos en Internet |
Material docente generado por el profesor |
Metodología
Modalidades organizativas
Clases teóricas
Clases prácticas
Estudio y trabajo autónomo individual
Métodos de enseñanza
Método expositivo - Lección magistral
Estudio de casos
Resolución de ejercicios y problemas
Organización
| Actividades presenciales | Tamaño de grupo | Horas |
| Clases teóricas | Grande | 36,00 |
| Clases prácticas de aula | Reducido | 10,00 |
| Clases prácticas de laboratorio | Laboratorio | 10,00 |
| Pruebas presenciales de evaluación | Grande | 4,00 |
| Total de horas presenciales | 60,00 |
| Trabajo autónomo del estudiante | Horas |
| Elaboración de informes de prácticas | 10,00 |
| Estudio y trabajo autónomo | 50,00 |
| Resolución de problemas | 30,00 |
| Total de horas de trabajo autónomo | 90,00 |
Evaluación
| Sistema de evaluación | Recuperable | No Recup. |
| Pruebas escritas | 60% | |
| Técnicas de observación | 20% | 10% |
| Informes y memorias de prácticas | 10% | |
| Total | 100% |
Comentarios
- El material didáctico se encontrará disponible en el aula virtual para todos los alumnos matriculados en esta asignatura.
- Se considera imprescindible para evaluar la nota total de prácticas la asistencia a las mismas.
- Se considera imprescindible para aprobar la asignatura superar la prueba de Formulación y Nomenclatura, para lo que se realizarán varias pruebas a lo largo del desarrollo del semestre.
- La parte Recuperable de "Técnicas de observación" (20% del total) corresponde a la suma de las notas de "Formulación y Nomenclatura (5%), "Cuestionarios" (5%) y Trabajos de Aula Virtual (10%). La parte No recuperable de "Técnicas de observación" (10% del total) corresponde a la valoración de los profesores a lo largo del semestre.
- Se realizará un examen parcial aproximadamente a mitad del semestre, que servirá para liberar la materia objeto de dicho examen si se supera un 5 sobre 10 en el mismo. Esta nota sólo se guardará para la primera convocatoria. Para aquellos alumnos que no alcancen un 5 en el examen parcial, la nota de "Pruebas escritas" (60% del total) será la que obtengan en el examen final.
- En el caso de alumnos a tiempo parcial (reconocidos como tales por la UR), las actividades de evaluación no recuperables, deberán ser sustituidas por otras equivalentes siempre que la causa que concurrió para su no realización sea la misma por la que la universidad le concedió el carácter de Estudiante a Tiempo Parcial. En cualquier caso, se garantiza que todos los alumnos matriculados a tiempo parcial serán evaluados al 100% de la materia.
- La información detallada del desarrollo de las actividades de la asignatura se refleja en el cronograma de la misma (disponible en el campus virtual https://unirioja.blackboard.com).
Criterios críticos para superar la asignatura
Asistencia a prácticas obligatoria para evaluar la nota correspondiente a informes de prácticas.
Obtener un mínimo de 70% de aciertos en la prueba de Formulación y Nomenclatura. Si no se supera este criterio crítico de evaluación, la calificación total de la asignatura será SUSPENSO, con la nota resultante de la suma de las calificaciones obtenidas en todos los sistemas de evaluación, truncada a un máximo de 4.5 puntos.
Obtener al menos un 4 sobre 10 en la prueba escrita final (2º parcial para los alumnos que han obtenido un mínimo de 5 en el 1er parcial o final para los alumnos que no han alcanzado esa nota mínima). Si no se supera este criterio crítico de evaluación, la calificación total de la asignatura será SUSPENSO, con la nota resultante de la suma de las calificaciones obtenidas en todos los sistemas de evaluación, truncada a un máximo de 4.5 puntos.
Versión: 10/09/2026 09:21:51 - G 2025-26 - 805G - 838
