Estructura atómica y enlace químico / Jaume Casabó i Gispert.

AUTOR: Jaume Casabó i Gispert
ISBN: 8429171894
IDIOMA: spa
PÁGINAS: XX, 392
AÑO: 1996

 
   
RECOMENDADO EN LAS SIGUIENTES ASIGNATURAS
Complementos de química

 
RESUMEN

Esta obra pretende ser un libro de texto destinado a los estudiantes de primer ciclo de las Facultades de Química, Ciencias y Universidades Politécnicas, que tengan en sus planes de estudio una o varias asignaturas dedicadas al estudio del enlace químico.
 
INDICE

PRÓLOGO VII
PARTE 1: Fundamentos de mecánica cuántica
CAPÍTULO 1 FUNDAMENTOS DE MECÁNICA CUÁNTICA
1.1 INTRODUCCIÓN
1.2 PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG
1.3 DUALIDAD ONDA-PARTÍCULA
1.4 CUANTIZACIÓN DE LA ENERGÍA
1.5 ECUACIÓN DE SCHRÚDINGER
1.6 EL PROBLEMA DE LA PARTÍCULA EN UNA CAJA UNIDIMENSIONAL
1.6.1 Ecuación de Schródinger para una partícula en una caja unidimensional
1.6.2 Números cuánticos
1.6.3 Funciones de onda para una partícula en una caja unidimensional
1.6.4 Comparación entre el caso clásico y el cuántico
1.6.5 Niveles energéticos de una partícula en una caja unidimensional
1.6.6 Transiciones entre estados
1.7 EL PROBLEMA DE LA PARTÍCULA EN UNA CAJA TRIDIMENSIONAL
TEMA COMPLEMENTARIO: EL ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO
PARTE 2: Estructura atómica
CAPÍTUTO 2 LOS ÁTOMOS HIDROGENOIDES
2.1 LOS ÁTOMOS HIDROGENOIDES
2.1.1 Los átomos
2.1.2 El átomo de hidrógeno
2.2 FORMULACIÓN CUÁNTICA DE LOS ÁTOMOS HIDROGENOIDES
2.2.1 La ecuación de Schródinger
2.2.2 Los números cuánticos
2.2.3 Energías permitidas del electrón en un átomo hidrogenoide
2.2.4 Diagrama de niveles energéticos
2.3 FUNDAMENTOS DE ESPECTROSCOPIA ATÓMICA
2.3.1 Mecánica estadística
2.3.2 Transiciones entre niveles energéticos
2.3.3 Espectroscopia atómica
2.4 FUNCIONES DE ONDA HIDROGENOIDES
2.4.1 Significado físico de las funciones de onda
2.4.2 Las funciones de onda tipo s
2.4.3 Funciones de onda tipo p
TEMA COMPLEMENTARIO: MOMENTO ANGULAR ORBITAL
2.5 EL SPIN DEL ELECTRÓN
3.1 LOS ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS
3.2 MODELO DE LA APROXIMACIÓN ORBITAL
3.3 PENETRACIÓN Y APANTALLAMIENTO
3.4 CONSTANTES DE APANTALLAMIENTO
3.5 FUNCIONES DE ONDA HIDROGENOIDES MODIFICADAS
3.6 PRINCIPIO DE "BUILDING-UP"
3.7 PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
3.8 REGLAS DE HUND
3.9 ESTADOS ELECTRÓNICOS FUNDAMENTALES
3.10 LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
3.11 TABLA PERIÓDICA Y CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS
3.12 REGULARIDADES EN LAS CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS
CAPÍTULO 4 PROPIEDADES ATÓMICAS PERIÓDICAS
4.1 PROPIEDADES ATÓMICAS PERIÓDICAS
4.2 ENERGÍA DE IONIZACIÓN
4.3 AFINIDAD ELECTRÓNICA
4.4 ELECTRONEGATIVIDAD
4.5 RADIO ATÓMICO
PARTE 3: Estructura molecular
CAPÍTULO 5 EL ENLACE POR PARES DE ELECTRONES
5.1 LAS MOLÉCULAS
5.2 EL ENLACE POR PARES DE ELECTRONES
5.3 LA REGLA DEL OCTETO
5.4 ESTRUCTURAS DE LEWIS
5.5 ESTRUCTURAS DE LEWIS DE MOLÉCULAS SIMPLES
5.6 ESTRUCTURAS DE LEWIS DE MOLÉCULAS CON DOBLES ENLACES
5.7 ESTRUCTURAS DE LEWIS DE MOLÉCULAS CON TRIPLES ENLACES
5.8 ESTRUCTURAS DE LEWIS DE MOLÉCULAS HIPERVALENTES
5.9 ESTRUCTURAS DE LEWIS DE MOLÉCULAS CON ÁTOMOS CON OCTETOS INCOMPLETOS
5.10 UNICIDAD DE LAS ESTRUCTURAS DE LEWIS
5.11 REGLAS PARA ESCRIBIR ESTRUCTURAS DE LEWIS
5.12 CONCEPTO DE CARGA FORMAL ASOCIADA A UN ÁTOMO
5.13 CONSIDERACIONES SOBRE LAS ESTRUCTURAS DE LEWIS
5.14 CONCEPTO DE RESONANCIA
CAPÍTULO 6 LA TEORÍA DE LAS REPULSACIONES ENTRE LOS PARES DE ELECTRONES DE LA CAPA DE VALENCIA
6.1 LA TEORÍA DE LAS REPULSIONES ENTRE LOS PARES DE ELECTRONES DE LA CAPA DE VALENCIA 6.2 MOLÉCULAS DE LOS ELEMENTOS DEL SEGUNDO PERÍODO
6.3 MOLÉCULAS CON DOBLES Y TRIPLES ENLACES
6.4 GEOMETRÍA Y ÁNGULOS DE ENLACE
6.4.1 Influencia de átomos de distinta electronegatividad
6.4.2 Influencia de los pares de electrones no enlazantes
6.4.3 Influencia de los enlaces múltiples
6.5 MOLÉCULAS DE LOS ELEMENTOS DEL TERCER PERIODO Y SUCESIVOS
6.6 MOLÉCULAS BASADAS EN UNA COORDINACIÓN DE CINCO PARES DE ELECTRONES EN LA CAPA DE VALENCIA DEL ÁTOMO CENTRAL
6.6.1 Moléculas con cinco pares de electrones enlazantes alrededor del átomo central 6.6.2 Moléculas con cuatro pares de electrones enlazantes y uno no enlazante alrededor del átomo central
6.6.3 Moléculas con tres pares de electrones enlazantes y dos no enlazantes alrededor del átomo central
6.6.4 Moléculas con dos pares de electrones enlazantes y tres no enlazantes alrededor del átomo central
6.7 MOLÉCULAS BASADAS EN UNA COORDINACIÓN DE SEIS PARES DE ELECTRONES EN LA CAPA DE VALENCIA DEL ÁTOMO CENTRAL
6.7.1 Moléculas con seis pares de electrones enlazantes alrededor del átomo central 6.7.2 Moléculas con cinco pares de electrones enlazantes y uno no enlazante alrededor del átomo central
6.7.3 Moléculas con cuatro pares de electrones enlazantes y dos no enlazantes alrededor del átomo central
6.8 MOLÉCULAS BASADAS EN UNA COORDINACIÓN DE MÁS DE SEIS PARES DE ELECTRONES E LA CAPA DE VALENCIA DEL ÁTOMO CENTRAL
6.9 MOLÉCULAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
6.10 ISOELECTRONICIDAD
CAPIÍTULO 7 INTERPRETACIÓN DEL ENLACE EN LAS MOLÉCULAS MEDIANTE LOS ORBITALES ATÓMICOS
7.1 INTRODUCCIÓN
7.2 INTERPRETACIÓN DEL ENLACE EN LAS MOLÉCULAS MEDIANTE LOS ORBITALES ATÓMICOS
7.3 ORBITALES HÍBRIDOS
7.3.1 Hibridación de orbitales tipo sp
7.3.2 Orbitales híbridos tipo sp2
7.3.3 Orbitales híbridos tipo sp3
7.3.4 Orbitales híbridos más complejos
7.3.5 Energía de los orbitales híbridos
7.4 INTERPRETACIÓN DE LOS ENLACES EN MOLÉCU-LAS CON ENLACES SIMPLES Y MÚLTIPLES
CAPÍTULO 8 PROPIEDADES DE LOS ENLACES Y DE LAS MOLÉCULAS
8.1 INTRODUCCIÓN
8.2 PROPIEDADES DE LOS ENLACES
8.2.1 Orden de enlace
8.2.2 Longitudes de enlace
8.2.3 Energías de enlace
8.2.4 Constantes de fuerza de los enlaces
8.2.5 Correlaciones entre estas propiedades de los enlaces
8.2.6 Polaridad de un enlace
8.3 PROPIEDADES DE LAS MOLÉCULAS
8.3.1 Polaridad de las moléculas
8.3.2 Polaridad y reactividad
8.4 COMPORTAMIENTO ÁCIDO-BASE DE LAS MOLÉCULAS
8.4.1 Concepto de ácido-base según Bronsted-lowry
8.4.2 Concepto de ácido-base según Lewis
8.5 COMPORTAMIENTO REDOX DE LAS MOLÉCULAS
8.5.1 Número de oxidación
8.5.2 Reacciones redox
8.6 ISOMERÍA
8.6.1 Isomería estructural
8.6.2 Isomería óptica
CAPÍTULO 9 TEORÍA DE ORBITALES MOLECULARES: MÓLECULA H2
9.1 INTRODUCCIÓN A LA TEORÍA DE ORBITALES MOLECULARES
9.1.1 Significado físico de los orbitales moleculares
9.2 ORBITALES MOLECULARES DEL DIHIDRÓGENO
9.2.1 Definición y orientación de la molécula
9.2.2 Conjunto base de orbitales atómicos
9.2.3 Orbitales moleculares del H2
9.2.4 La integral de solapamiento
9.2.5 Estructura y simetría de los orbitales moleculares
9.2.6 Representación esquemática de los orbitales moleculares
9.3 NIVELES ENERGÉTICOS
9.3.1 Dependencia de los parámetros AE1 y AE„ con S
9.3.2 Utilización de los diagramas energéticos
9.4 ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LA MOLÉCULA DE DIHIDRÓGENO
9.5 CONSIDERACIONES ENERGÉTICAS SOBRE LA MOLÉCULA DE H2
9.6 ORBITALES MOLECULARES DE OTRAS MOLÉCULAS RELACIONADAS
9.6.1 Orden de enlace y parámetros moleculares relacionados
CAPÍTULO 10 TEORÍA DE ORBITALES MOLECULARES: MOLÉCULAS DIATÓMICAS
10.1 INTERACCIÓN DE DOS ORBITALES ATÓMICOS EN GENERAL
10.1.1 Estructura y simetría de los orbitales moleculares
10.1.2 Ejemplo de aplicación 10.1
10.1.3 Dependencia del tipo de orbital
10.1.4 Ejemplos de aplicación 10.2
10.1.5 Resumen de propiedades de los orbitales moleculares
10.2 INTERACCIÓN DE TRES ORBITALES ATÓMICOS
10.2.1 Ejemplos de aplicación 10.3
10.3 MOLÉCULAS DIATÓMICAS HOMONUCLEARES DE LOS ELEMENTOS DEL SEGUNDO PERIODO
10.3.1 Interacciones tipo PI
10.3.2 Interacciones tipo O
10.3.3 Solución aproximada
10.3.4 Interacciones a completas
10.3.5 Diagrama completo de orbitales moleculares
10.3.6 Ejemplos de aplicación 10.4
10.3.7 Orden y parámetros de enlace
10.3.8 Ejemplos de aplicación 10.5
10.4 MOLÉCULAS DIATÓMICAS HETERONUCLEARES
10.4.1 Ejemplo de aplicación 10.6
CAPÍTULO 11 TEORÍA DE ORBITALES MOLECULARES: MOLÉCULAS POLIATÓMICAS
11.1 MOLÉCULAS POLIATÓMICAS
11.2 LA MOLÉCULA DE HIDRURO DE BERILIO
11.2.1 Fragmentos moleculares
11.2.2 Orbitales moleculares de los fragmentos
11.2.3 Diagrama de orbitales moleculares
11.2.4 Estructura electrónica del BeH2
11.2.5 Propiedades del hidruro de berilio
11.3 LA MOLÉCULA DE AGUA
11.3.1 Propiedades de simetría de la molécula de agua
11.3.2 Fragmentos moleculares
11.3.3 Interacciones entre orbitales de los fragmentos
11.3.4 Diagrama de orbitales moleculares
11.3.5 Estructura electrónica del agua
11.4 DIAGRAMAS DE WALSH
11.5 EJERCICIOS DE APLICACIÓN
11.5.1 Revisión de la molécula de acetileno
11.5.2 Revisión de la molécula de etileno
PARTE 4: Estructura de los sólidos cristalinos
CAPITULO 12 ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA
12.1 EL ESTADO GASEOSO
12.2 LAS FASES CONDENSADAS
12.2.1 El estado líquido
12.2.2 El estado sólido
12.3 TIPOS DE SÓLIDOS
12.3.1 Sólidos moleculares
12.3.2 Sólidos iónicos
12.3.3 Sólidos metálicos
12.3.4 Sólidos covalentes
12.4 COMPARACIÓN ENTRE LOS DISTINTOS TIPOS DE SÓLIDOS
12.5 ¿QUÉ ES UN SÓLIDO CRISTALINO?
12.5.1 Cristales y agregados cristalinos
12.6 REDES CRISTALINAS
12.6.1 Celda unidad o celda elemental
12.6.2 Parámetros de las celdas unidad o elemental
CAPÍTULO 13 SÓLIDOS METÁLICOS
13.1 LOS SÓLIDOS METÁLICOS
13.2 LOS METALES
13.2.1 Tipos de estructuras cristalinas de los metales
13.2.2 Estructura cúbica simple
13.2.3 Estructura cúbica centrada en el cuerpo
13.2.4 Estructura cúbica compacta
13.2.5 Estructura hexagonal compacta
13.2.6 Relación entre las estructuras cúbica y hexagonal compactas
13.2.7 Resumen acerca de las estructuras cristalinas de los metales
13.2.8 Polimorfísmo en los metales
13.2.9 Radios metálicos
13.3 LAS ALEACIONES
13.3.1 Estructura de las aleaciones
13.3.2 Transiciones orden-desorden en las aleaciones
13.4 EL ENLACE METÁLICO
13.4.1 El modelo de bandas
13.4.2 Estructura electrónica del cristal de sodio
13.4.3 Los elementos alcalinotérreos
13.4.4 Banda de valencia y banda de conducción
CAPÍTULO 14 SÓLIDOS IÓNICOS
14.1 LOS SÓLIDOS IÓNICOS
14.2 ESTRUCTURA DE LOS CRISTALES IÓNICOS
14.3 MODELO DE EMPAQUETAMIENTO DE ANIONES
14.3.1 Estructura basada en un empaquetamiento cúbico simple de aniones
14.3.2 Estructuras basadas en empaquetamientos compactos de aniones
14.3.3 Estructuras basadas en un empaquetamiento cúbico compacto de aniones
14.3.4 Estructuras basadas en un empaquetamiento hexagonal compacto de aniones
14.3.5 Otras estructuras basadas en empaquetamientos no compactos de aniones
14.4 COMPARACIONES ESTRUCTURALES
14.5 ESTRUCTURAS CON IONES POLIATÓMICOS
14.5.1 Estructura del carburo cálcico CaC2
14.5.2 Estructura del hexacloroplatinato potásico
14.6 RELACIÓN DE RADIOS Y PREVISIONES ESTRUCTURALES
14.6.1 Radios iónicos
14.6.2 Variaciones generales de los radios iónicos
14.6.3 ¿Previsiones estructurales?
14.7 EL ENLACE IÓNICO
14.8 LA ENERGÍA RETICULAR
14.8.1 Determinación experimental de la energía reticular
14.8.2 Cálculo teórico de la energía reticular
14.8.3 Energías reticulares experimentales y calculadas
14.8.4 Aplicaciones de la energía reticular
CAPÍTULO 15 SÓLIDOS COVALENTES
15.1 LOS SÓLIDOS COVALENTES
15.2 ESTRUCTURA DE LOS CRISTALES COVALENTES
15.3 ESTRUCTURAS BASADAS EN REDES DE TETRAEDROS
15.3.1 Red cúbica tipo diamante
15.3.2 Red hexagonal tipo diamante
15.3.3 Otras redes basadas en tetraedros
15.4 ESTRUCTURAS BASADAS EN REDES DE OCTAEDROS
15.4.1 Red tipo trióxido de renio
15.4.2 Red tipo Perovskita
CAPÍTULO 16 SÓLIDOS MOLECULARES
16.1 LOS SÓLIDOS MOLECULARES
16.2 FUERZAS INTERMOLECULARES
16.2.1 Fuerzas de interacción en moléculas no polares
16.2.2 Fuerzas de interacción en moléculas polares
16.3 ESTRUCTURA DE LOS SÓLIDOS MOLECULARES
16.3.1 Estructura de los sólidos moleculares sin interacciones de enlace de hidrógeno intermoleculares
16.3.2 Estructura de los sólidos moleculares con interacciones de enlace de hidrógeno intermoleculares
CAPÍTULO 17 MISCELÁNEA DE PROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS
17.1 COMPARACIÓN ENTRE LOS DIFERENTES TIPOS DE SÓLIDOS
17.2 SÓLIDOS CON ESTRUCTURAS EN CAPAS
17.2.1 El grafito
17.2.2 El disulfuro de molibdeno
17.2.3 El ácido bórico
17.2.4 Propiedades de los materiales con estructura en capas
17.2.5 Compuestos de intercalación
17.3 SÓLIDOS CON ESTRUCTURA EN CADENAS
17.4 DEFECTOS RETICULARES EN LOS SÓLIDOS
17.4.1 Defectos puntuales
17.4.2 Defectos de Schottky
17.4.3 Defectos de Frenkel
17.5 CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA EN LOS SÓLIDOS JÓNICOS
17.5.1 Electrólitos sólidos o conductores superiónicos
17.6 OTRAS PROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS
17.7 LA CIENCIA DE MATERIALES
INDICE DE FÓRMULAS
INDICE ALFABÉTICO